El producto de solubilidad
De un compuesto es el producto de las
concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una
de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su
coeficiente este quiométrico en la ecuación de equilibrio de
disolución.
El producto de solubilidad nos hace poder predecir que ocurrirá en
una disolución acuosa en la cual se encuentran presentes iones de un compuesto
en una concentración determinada. Definimos el concepto de producto iónico,
representado con la letra Q, como, el producto de las concentraciones molares
de los iones que están presentes en una disolución, elevadas a sus coeficientes
estequiométricos correspondientes en cada caso.
Por ejemplo:
Una disolución acuosa de BaSO4 a una temperatura de 25ºC, y como es una disolución saturada se establece el equilibrio:
Una disolución acuosa de BaSO4 a una temperatura de 25ºC, y como es una disolución saturada se establece el equilibrio:
BaSO4 (s) ↔ Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq)
El producto de solubilidad, Ks, será:
Ks = [Ba^2+].[ SO4^2-] = 1.1 . 10^-10
mol^2.L^-2
· Cuando Q < Ks : La disolución se encuentra insaturada, pudiendo disolverse aún más
sólido en ella. Se ve favorecido el desplazamiento hacia la derecha en el
equilibrio de solubilidad.
· Cuando Q= Ks : La disolución se encuentra saturada, y por tanto el sistema se
encuentra en equilibrio.
· Cuando Q> Ks : Se ve favorecido el desplazamiento hacia la izquierda del
equilibrio de la solubilidad, produciéndose la precipitación del exceso de la
concentración, hasta que Q sea igual a Ks.
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