Entendemos por constante de ionización (K)
Una
vez establecido el equilibrio iónico, es el producto de la concentración molar
de los iones dividido por la concentración molar de las moléculas no ionizadas.
Los
electrolitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos
débiles y bases débiles. Es decir que la mayoría de sus moléculas no se separan
en iones. Al contrario sucede con los electrolitos fuertes que se separan
completamente en iones, tal es el caso de todas las sales, ácidos fuertes y
bases fuertes.
Ejemplos
comunes:
Ácidos
fuertes: Ácido nítrico – ácido sulfúrico – ácido clorhídrico.
Bases
fuertes: Hidróxido de sodio – Hidróxido de Calcio (los de los metales del grupo
1 y 2 de la tabla periódica).
Ácido
débil: Ácido acético.
Base
débil: Hidróxido de amonio.
Los
electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización. Es un valor que
indica o da idea del grado de ionización o disociación iónica que tendrá ese
compuesto. Los electrolitos fuertes no tienen constante de ionización ya que al
ser fuertes se disocian en un 100%. Los valores de estas constantes son
enormemente bajos. Son del orden de 10-5 (10 a la menos 5) o menores. Estos
varían algo con la temperatura. La constante de ionización del ácido acético es
1,8 x 10 -5. Veamos este ejemplo.
CH3COOH
↔
CH3COO– + H+
Aquí
vemos como el ácido acético (izquierda), se disocia en sus dos iones (derecha).
El anión acetato y el catión hidrógeno, también llamado protón. La expresión de
la constante de ionización es:
K
= [ CH3COO--]. [ H+]/[ CH3COOH ]
Como
vemos, esta constante es igual al producto de la concentración molar de los
iones dividido la concentración molar del ácido. El hecho de que el valor de
esta constante sea tan pequeño significa que el numerador de esta expresión es
muy chico, lo cual a su vez indica que la cantidad de iones generados es muy
baja. Por este motivo son electrolitos débiles. Este modelo se repite en todos
los electrolitos débiles.
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